Бойля - Мариотта закон - meaning and definition. What is Бойля - Мариотта закон
Diclib.com
ChatGPT AI Dictionary
Enter a word or phrase in any language 👆
Language:

Translation and analysis of words by ChatGPT artificial intelligence

On this page you can get a detailed analysis of a word or phrase, produced by the best artificial intelligence technology to date:

  • how the word is used
  • frequency of use
  • it is used more often in oral or written speech
  • word translation options
  • usage examples (several phrases with translation)
  • etymology

What (who) is Бойля - Мариотта закон - definition

Реальные газы; Точка Бойля; Бойля точка; Бойля кривая; Кривая Бойля; Температура Бойля; Бойля температура; Коннода
  • PV, P-диаграмма реального газа

Бойля - Мариотта закон      

один из основных газовых законов, согласно которому при постоянной температуре объём V данной массы идеального газа обратно пропорционален его давлению р, т. е. pV = C = const (рис. 1). Постоянная С пропорциональна массе газа (числу молей (См. Моль)) и его абсолютной температуре (См. Абсолютная температура).

Закон установлен по опытным данным английским учёным Р. Бойлем (См. Бойль) (1662) и независимо от него французским учёным Э. Мариоттом (1676).

Б.-М. з. следует из кинетической теории газов, если принять, что размеры молекул пренебрежимо малы по сравнению с расстоянием между ними и отсутствует Межмолекулярное взаимодействие. Иными словами, Б.-М. з. выполняется строго для идеального газа (См. Идеальный газ). Для реальных газов, у которых влиянием размеров молекул и их взаимодействием пренебрегать нельзя, Б.-М. з. выполняется приближённо (рис. 2), тем лучше, чем дальше от критического состояния (См. Критическое состояние) находится газ.

Рис. 1. Зависимость объёма V неизменной массы идеального газа от давления р при постоянной температуре Т. Изотермы T1, T2, T3 имеют вид равносторонних гипербол, площади А1 и A2 равны постоянной С.

Рис. 2. Отклонение поведения реальных газов от закона Бойля - Мариотта. Пунктир соответствует линии pV=C.

БОЙЛЯ - МАРИОТТА ЗАКОН      
произведение объема данной массы идеального газа на его давление постоянно при постоянной температуре; установлен независимо Р. Бойлем (1662) и Э. Мариоттом (1676).
Закон (наука)         
ВЕРБАЛЬНОЕ И/ИЛИ МАТЕМАТИЧЕСКИ ВЫРАЖЕННОЕ УТВЕРЖДЕНИЕ, ИМЕЮЩЕЕ ДОКАЗАТЕЛЬСТВО (В ОТЛИЧИЕ ОТ АКСИОМЫ), КОТОРОЕ ОПИСЫВАЕТ СООТНОШЕНИЯ, СВЯЗ
Эмпирический закон; Научный закон; Закон природы; Законы природы; Закон науки
Зако́н — утверждение, выраженное словесно или математически и имеющее, в отличие от аксиомы, доказательство, описывающее соотношения, связи между различными научными понятиями. Закон предлагается в качестве объяснения фактов и признаётся на определённом этапе научным сообществом, согласующимся с ними. Непроверенное научное утверждение, предположение или догадку называют гипотезой.

Wikipedia

Реальный газ

Реальный газ — в общем случае — газообразное состояние реально существующего вещества. В термодинамике под реальным газом, понимается газ, который не описывается в точности уравнением Клапейрона — Менделеева, в отличие упрощенной его модели — гипотетического идеального газа, строго подчиняющегося вышеуказанному уравнению. Обычно под реальным газом понимают газообразное состояние вещества во всем диапазоне его существования. Однако, существует и другая классификация, по которой реальным газом называется высоко перегретый пар, состояние которого незначительно отличается от состояния идеального газа, а к парам относят перегретый пар, состояние которого заметно отличается от идеального газа, и насыщенный пар (двухфазовая равновесная система жидкость — пар), который вообще не подчиняется законам идеального газа. С позиции молекулярной теории строения вещества реальный газ — это газ, свойства которого зависят от взаимодействия и размеров молекул. Зависимости между его параметрами показывают, что молекулы в реальном газе взаимодействуют между собой и занимают определённый объём. Состояние реального газа часто на практике описывается обобщённым уравнением Клапейрона — Менделеева:

p V = Z r ( p , T ) m M R T , {\displaystyle pV={{Z}_{r}}(p,T){\frac {m}{M}}RT,}

где p {\displaystyle p}  — давление, V {\displaystyle V}  — объём, T {\displaystyle T}  — температура,   Z r = Z r ( p , T ) {\displaystyle \ Z_{r}=Z_{r}(p,T)}  — коэффициент сжимаемости газа, m {\displaystyle m}  — масса, M {\displaystyle M}  — молярная масса, R {\displaystyle R}  — универсальная газовая постоянная.